习题解析

4.1　写出下列反应的和Kp表达式及它们之间的关系：

4.3　在1120℃时，

4.4　在某温度时，反应：

4.5　在250℃下，PCl5按下式分解：

将5.40gPCl5置于2.00dm3密闭容器中，反应达平衡时，总压力为101kPa。

（1）计算250℃时的平衡常数；

（2）计算PCl5的转化率。

4.6　反应在850℃达平衡时，有90%的H2转变成水汽，此温度下的。问反应开始时，CO2和H2是按什么比例混合的？

4.7　NO和O2在一密闭容器内反应，700℃达平衡时12.0%的NO转化为NO2。已知反应开始时NO和O2的分压分别为101.3kPa和607.8kPa，计算反应：

（2）

4.8　将H2与N2按3:1的比例混合置于一容器内反应，400℃及1.00×103kPa下达平衡，测得混合气体中含NH3为3.85%（体积分数）。计算：

（1）反应的；

（2）在此温度下欲得到10.0%的NH3，需要多大压力；

（3）当总压力增至1.00×104kPa时，混合气体中NH3的体积分数。

（2）平衡时：

解得　p=2.98×103kPa

（3）平衡时：

解得　x=24.0%（即混合气体中NH3的体积分数）

4.10　在某温度及4.0×103kPa达平衡，此时CO2的摩尔

分数为0.15。计算：

（1）温度不变，总压力为3.0×103kPa时达平衡，CO2的摩尔分数；

（2）温度不变，若使CO2的摩尔分数为0.20时的总压力。

解得　x=0.88，则CO2的摩尔分数为0.12

4.11　。CO2（g）和H2（g）的起始分压分别为1.01×102kPa和4.05×102kPa，计算：

（1）各组分的平衡分压；

（2）CO2的转化率。

4.12　。NO的起始浓度为0.50mol·dm-3，达平衡时有40%NO转化成NO2，计算O2的起始浓度。

设O2的起始浓度为x。

平衡时：

4.13　在3.00 dm3容器中，装入等摩尔的PCl3和Cl2，在250℃达平衡时，PCl5的分压为101.3kPa，。计算：

（1）起始装入容器中的PCl3和Cl2的物质的量（mol）；

（2）PCl3的转化率。

（1）反应是放热还是吸热？

（2）反应的是多少？

（3）1227℃时是多少？

（4）反应的是多少？

4.15　胆矾（CuSO4·5H2O）在空气中的风化反应为：

（1）计算298K时反应的；

（2）若空气的相对湿度为50%，298K时胆矾能否风化？欲使胆矾风化，空气的相对湿度应低于多少？

欲使胆矾风化，应使

解得　x≤0.0727，空气中相对湿度应低于7.27%。

4.16　将等摩尔的PCl3（g）和Cl2（g）于250℃时在一密闭容器中混合，气体的初始分压均为236kPa，达平衡后测其总压力为371kPa。试计算：

（1）反应达平衡时各物质的分压；

（2）反应的平衡常数；

（3）PCl5（g）在250℃时分解反应的。

始态和终态体积相等，温度相同。

4.17　根据298K的标准热力学数据，计算下列相变反应：

（1）298K达平衡时Br2（g）的分压；

（2）相变反应的温度；

（3）300K及400K时，相变反应的方向。

故300K时相变反应逆向进行，400K时相变反应正向进行。

4.18　对相变反应，根据标准热力学数据计算：

（1）298K时，苯的饱和蒸气压；

（2）苯的正常沸点；

（3）400K时，苯的饱和蒸气压；

（4）时，相变反应能否自发进行？

解